bicarbonato de sodioEl NaHCO₃, con fórmula molecular, es un compuesto inorgánico, un polvo cristalino blanco, inodoro, salino y fácilmente soluble en agua. Se descompone lentamente en aire húmedo o caliente, generando dióxido de carbono, y se descompone completamente a 270 °C. En presencia de ácidos, se descompone rápidamente, produciendo dióxido de carbono.
El bicarbonato de sodio se utiliza ampliamente en análisis químicos, síntesis inorgánica, producción industrial, producción agrícola y ganadera.
Propiedades físicas:bicarbonato de sodioes un cristal blanco, o los cristales monocliplativos opacos son cristales ligeramente, que no tienen olor, son ligeramente salados y fríos, y son fácilmente solubles en agua y glicerina, e insolubles en etanol. La solubilidad en agua es 7,8 g (18 ℃), 16,0 g (60 ℃), la densidad es 2,20 g/cm3, la proporción es 2,208, el índice de refracción es α: 1,465; β: 1,498; γ: 1,504, entropía estándar 24,4 J/(mol · K), calor generado 229,3 kJ/mol, calor disuelto 4,33 kJ/mol, y luego capacidad calorífica (Cp) 20,89 J/(mol·°C) (22 °C).
Propiedades químicas:
1. Ácido y alcalino
La solución acuosa de bicarbonato de sodio es débilmente alcalina debido a la hidrólisis: HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-, el valor de pH de una solución acuosa al 0,8% es 8,3.
2. Reaccionar con ácido
El bicarbonato de sodio puede reaccionar con ácidos, como el bicarbonato de sodio y el hidrocloruro: NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 ↑ + H2O.
3. Reacción con álcali
El bicarbonato de sodio puede reaccionar con álcalis. Por ejemplo, la reacción entre bicarbonato de sodio e hidróxido de sodio es: nahco3+naOH = Na2CO3+H2O; y las reacciones con hidróxido de calcio, si la cantidad de bicarbonato de sodio es completa, son: 2NAHCO3+CA (OH) 2 = CACO3 ↓+NA2CO3+2H2O;
Si hay una pequeña cantidad de bicarbonato de sodio, se produce: Nahco3+CA (OH) 2 = CACO3 ↓+Naoh+H2O.
4. Reacción a la sal
A. El bicarbonato de sodio puede realizar una doble hidrólisis con cloruro de aluminio y generar hidróxido de aluminio, sal de sodio y dióxido de carbono.
3AHCO3+AlCl3 = Al(OH)3 ↓+3ACL+3CO2 ↑; 3AHCO3+Al (CLO3)3 = Al (OH)3 ↓+3AClo3+3CO2 ↑.
B. El bicarbonato de sodio puede reaccionar con ciertas soluciones de sales metálicas, como por ejemplo: 2HCO3-+Mg2+= CO2 ↑+MgCO3 ↓+H2O.
5. Descomposición por calor
El bicarbonato de sodio es estable a la temperatura y se descompone fácilmente. Se descompone rápidamente por encima de 50 °C. A 270 °C, el dióxido de carbono se pierde por completo. No se produce ningún cambio en aire seco y se descompone lentamente en aire húmedo. Ecuación de la reacción de descomposición: 2NAHCO3 → NA2CO3 + CO2 ↑ + H2O.
Campo de aplicación:
1. Uso en laboratorio
bicarbonato de sodioSe utiliza como reactivo analítico y también en síntesis inorgánica. Puede emplearse para preparar una solución tampón de carbonato de sodio-bicarbonato de sodio. Al añadir una pequeña cantidad de ácido o álcali, mantiene la concentración de iones hidrógeno sin cambios significativos, lo que permite que el pH del sistema se mantenga relativamente estable.
2. Uso industrial
El bicarbonato de sodio se puede utilizar para producir extintores de pH y extintores de espuma, y en la industria del caucho se puede utilizar para la producción de caucho y esponja. En la industria metalúrgica se puede utilizar como agente de fusión para la fundición de lingotes de acero. En la industria mecánica se puede utilizar como auxiliar de moldeo para acero fundido (sándwiches) de arena. En la industria de la impresión y el teñido se puede utilizar como agente fijador de color, tampón ácido-base y agente de tratamiento posterior del teñido de telas en la impresión de tintes; agregar sosa al teñido puede prevenir la gasa en la gasa. Prevención.
3. Uso en el procesamiento de alimentos
En el procesamiento de alimentos, el bicarbonato de sodio es el agente suelto más utilizado en la elaboración de galletas y pan. Su color es amarillo-marrón. Se utiliza como dióxido de carbono en los refrescos; puede combinarse con alumbre para formar polvos fermentados alcalinos, o bien, puede incorporarse a los cítricos como álcali de piedra; también se emplea como conservante de mantequilla. En el procesamiento de vegetales, se puede utilizar como colorante. Añadir entre un 0,1 % y un 0,2 % de bicarbonato de sodio al lavar frutas y verduras ayuda a estabilizar su color verde. Al cocinar frutas y verduras, el bicarbonato de sodio aumenta su pH, mejora la retención de agua de las proteínas, favorece el ablandamiento de las células del tejido alimentario y disuelve los componentes astringentes. Además, tiene un efecto en la leche de cabra, con una concentración de entre el 0,001 % y el 0,002 %.
4. Agricultura y ganadería
bicarbonato de sodioPuede utilizarse para el remojo agrícola y también puede compensar la falta de lisina en el pienso. El bicarbonato de sodio soluble, disuelto en una pequeña cantidad de agua o mezclado con el concentrado para alimentar al ganado vacuno (en la cantidad adecuada), favorece su crecimiento. Además, puede aumentar significativamente la producción de leche en las vacas lecheras.
5. Uso médico
El bicarbonato de sodio se puede utilizar como materia prima para productos farmacéuticos, que se emplean para tratar el exceso de ácido gástrico, la intoxicación metabólica por ácido y también puede alcalinizar la orina para prevenir la formación de cálculos de ácido úrico. También puede reducir la toxicidad renal de las sulfamidas y prevenir el depósito de hemoglobina en los túbulos renales durante la hemólisis aguda, y tratar los síntomas causados por el exceso de ácido gástrico; la inyección intravenosa no es específica para el tratamiento de la intoxicación por fármacos. Dolor de cabeza persistente, pérdida de apetito, náuseas, vómitos, etc.
Nota sobre almacenamiento y transporte: El bicarbonato de sodio es un producto no peligroso, pero debe protegerse de la humedad. Almacenar en un recipiente seco y ventilado. No mezclar con ácido. Para evitar la contaminación, el bicarbonato de sodio comestible no debe mezclarse con sustancias tóxicas.
Embalaje: 25 kg/bolsa
Fecha de publicación: 17 de marzo de 2023